Аммония хлорид

Содержание
  1. Хлорид аммония (NH4Cl) формула, свойства, риски и использование / химия
  2. Физико-химические свойства
  3. Реактивность и опасности
  4. 1- Медицина
  5. 2- Удобрения
  6. 3- Металлургия
  7. 4- компонент батареи
  8. 5- Еда
  9. 6- Другое использование
  10. ссылки
  11. Хлорид аммония — формула, свойства и применение вещества
  12. Физические свойства NH4CL
  13. Химические особенности связи
  14. Получение и практическое применение
  15. Синтезирование вещества
  16. Использование хлорида аммония
  17. Роль в медицине
  18. Хлорид аммония NH4Cl, или нашатырь
  19. Что такое хлорид аммония
  20. Хлорид аммония – формула
  21. Хлористый аммоний – свойства
  22. Фармакологическое действие
  23. Реакции
  24. Получение
  25. Фармакодинамика и фармакокинетика
  26. Получение[править | править код]
  27. Характеристика вещества Аммония хлорид
  28. Примечание
  29. Применение хлорида аммония
  30. Инструкция по применению (Способ и дозировка)
  31. Литература[править | править код]
  32. Передозировка
  33. внешние ссылки
  34. Противопоказания
  35. Побочные действия вещества Аммония хлорид
  36. При беременности и лактации
  37. Хлорид аммония (Е510)
  38. Химическая характеристика, технологии получения вещества
  39. Использование свойств аммониевой соли в промышленности
  40. Воздействие вещества на человека

Хлорид аммония (NH4Cl) формула, свойства, риски и использование / химия

Аммония хлорид

хлорид аммония, также известная как аммиачная соль, является неорганической солью в моче, формула которой NH4Кл. Встречается в минералогических образованиях и в таком виде называется аммиачной солью. Он также был найден в некоторых вулканических жерлах и пепла.

Это может быть получено различными методами. Первый заключается в нейтрализации с помощью HCl аммиачного остатка, образующегося при перегонке угля: NH3 + HCl → NH4Cl.

Вторая стратегия заключается в процессе Сольве для получения карбоната натрия (или бикарбоната) и где хлорид аммония образуется в качестве побочного продукта:

Нью-Гемпшир3 + Колорадо2 + NaCl + H2O → NH4Cl + NaHCO3

В процессе Solvay бикарбонат натрия выделяют фильтрацией, а затем кристаллизуется хлорид аммония, который остается в растворе (формула хлорида аммония, S.F.).

Ежегодно в Японии производится более 230 000 тонн хлорида аммония, где он в основном используется для удобрения при выращивании риса..

Однако соль без запаха имеет множество других применений, которые включают использование в производстве средств для личной гигиены, пиротехники, в качестве компонента в металлургической промышленности, в медицине, в качестве ароматизатора в пищевой промышленности и в качестве электролита в цинковых батареях. -карбон (Химическая Компания, 2016).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
    • 3.1 1- Медицина
    • 3.2 2- Удобрения
    • 3.3 3- Металлургия
    • 3.4 4- Аккумуляторный компонент
    • 3,5 5- Обед
    • 3.6 6- Другое использование
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Хлорид аммония — это гигроскопичные мелкодисперсные белые частицы без запаха (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). 

Соединение имеет триклинную сетчатую структуру с кубической структурой с центром в центре. Его молекулярная масса составляет 53 490 г / моль, его плотность составляет 1,5274 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 338 ° С и 520 ° С..

Хлорид аммония растворим в воде, способен растворять 383,0 г соединения на литр растворителя. Он также растворим в этаноле, метаноле и глицерине и мало растворим в ацетоне. Он нерастворим в органических растворителях, таких как этилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорид аммония может подвергаться различным реакциям, имеющим большое значение для химической и фармацевтической промышленности. Может разлагаться при нагревании в соляной кислоте и аммиаке:

Нью-Гемпшир4Cl → NH3 + HCl

Кроме того, он может реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия или калия, с образованием газообразного аммиака:

Нью-Гемпшир4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2О

Другая важная реакция, в которой используется хлористый аммиак, — это разложение карбонатов и бикарбонатов с образованием соли и аммиака:

2NH4Cl + Na2Колорадо3 → 2NaCl + CO2 + H2O + 2NH3

Хлорид аммония считается кислой солью. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов гидрония и имеют рН менее 7,0. Реагируют как кислоты, чтобы нейтрализовать основания. 

Как правило, они не реагируют как окислители или восстановители, но такое поведение не является невозможным. Многие из этих соединений катализируют органические реакции (хлорид аммония, 2016 г.).

Реактивность и опасности

Хлорид аммония чрезвычайно ядовит и токсичен. Он вызывает повреждение органов при проглатывании или длительном воздействии, а также вреден для глаз. Он не воспламеняется и не реагирует с другими химическими веществами (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014).

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.

Поместите жертву под безопасный душ. Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, оно осторожно моет загрязненную кожу проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Хлорид аммония, 2013).

1- Медицина

Хлорид аммония выполняет очень важную биохимическую функцию: он поддерживает физиологический уровень pH.

Как кислотная соль, она может помочь исправить ситуации, в которых концентрация хлорид-ионов в плазме низкая или в случаях алкалоза крови (высокий уровень pH крови). Это может произойти после рвоты, всасывания (удаления) содержимого желудка, использования диуретиков (таблеток с водой или жидкостью) или при некоторых заболеваниях желудка..

Хлорид аммония также вызывает выведение излишков солей и воды через мочеиспускание и вызывает ацидоз в моче (делает его более кислым).

Хлорид аммония также используется для уменьшения отека или увеличения веса, которое происходит до менструации, и в качестве помощи при лечении инфекций мочевыводящих путей (Университет Юты, 2017).

Это компонент многих лекарств от простуды и кашля из-за его эффективности в качестве отхаркивающего средства. В ветеринарной медицине его используют для профилактики мочекаменной болезни у коз, крупного рогатого скота и овец (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Удобрения

Хлорид аммония в основном используется в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства соединения), таких как хлораммонийфосфат, в основном для выращивания риса и пшеницы в Азии..

3- Металлургия

Хлорид аммония используется в качестве флюса при изготовлении металлов, которые должны быть покрыты оловом, оцинкованы или сварены. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок, реагируя с оксидами металлов на поверхности, образуя летучий хлорид металла..

Для этого он продается в блоках в хозяйственных магазинах для использования при чистке наконечника паяльника и может быть включен в припой в виде флюса..

4- компонент батареи

Хлорид аммония, NH4Cl, является компонентом сухих батарей, энергетических резервуаров, которые питают электрические устройства. Батареи позволяют вам использовать электричество, когда вы не находитесь рядом с электрической розеткой или розеткой.

Для каждой батареи есть три основных компонента: катод (верхняя часть вашей обычной батарейки АА, из которой текут электроны), анод (нижняя часть батареи АА, в которую текут электроны) и электролит для через которые могут двигаться электроны и ионы.

Когда хлорид аммония используется в качестве электролита в батарее, он превращается в водную пасту и помещается между катодом и анодом.

Химические реакции между катодами батареи и анодами заставляют электроны протекать через пасту из хлорида аммония от катода к аноду.

Электроны проходят через металлические контакты в батарейном отсеке, заставляя электрическое оборудование работать (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Еда

В некоторых странах хлорид аммония, под названием соль аммиака или разговорно сальмиакки, используется в качестве пищевой добавки под номером E E510, обычно в качестве дрожжевого питательного вещества при производстве хлеба.

Это пищевая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент в питательной среде для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для придания вкуса темным конфетам, называемым соленой солодкой (очень популярным в скандинавских странах), для выпечки, чтобы дать бисквитам очень хрустящую текстуру, а в ликере Salmiakki Koskenkorva для ароматизации..

В Индии и Пакистане его называют «ношадер» и используют для улучшения свежести бутербродов, таких как самоса и джалеби.

6- Другое использование

Хлорид аммония можно найти в шампунях, красках и отбеливателях для волос, средствах для мытья и очищения тела, моющих средствах для лица, кондиционере, моющем средстве для мытья посуды, а также в маслах и солях для ванн..

Хлорид аммония также используется в травлении при изготовлении печатных плат, таких как огнетушитель. Он также является компонентом фейерверков, взрывчатых веществ и спичек, а также отвердителем в клеях на основе формальдегида..

ссылки

  1. Американский Химический Совет, Inc. (2005, май). Хлорид аммония: помогая обеспечить портативное электричество. Извлеченный из американхимии: americanchemistry.com.
  2. Хлорид аммония. (2016). Получено от CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Формула хлорида аммония. (S.F.). Выздоровление от softschools: softschools.com.
  4. EMBL-EBI. (2016, 29 февраля). хлорид аммония. Взято из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
  5. Энциклопедия Британника. (2016, 13 апреля). Хлорид аммония (NH4Cl). Получено от Британской энциклопедии: britannica.com.
  6. Паспорт безопасности материала Хлорид аммония. (2013, 21 мая). Восстановленный desciencelab: sciencelab.com.
  7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 22 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 25517. Получено из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Хлорид аммония. Получено с chemspider: chemspider.com.
  9. Химическая Компания. (2016). Хлорид аммония. Восстановлено от thechemco: thechemco.com.
  10. Национальный институт охраны труда и здоровья. (2014, 1 июля). ХЛОРИД АММОНИЯ. Восстановлено из cdc.gov.
  11. Университет Юты (2017). Таблетки с энтеросолюбильной оболочкой из хлорида аммония. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.

Хлорид аммония — формула, свойства и применение вещества

Аммония хлорид

О том, что представляет собой рассматриваемая химическая связь, можно понять уже по одной только структурной формуле хлорида аммония — NH4CL, притом что это вещество реально получить не только посредством искусственного синтезирования, но и в природной среде, в которой он представляется в виде минерального нашатыря. При нормальном температурном режиме являет собой белые кристаллы без запаха и присутствия соли.

Физические свойства NH4CL

Объем одной кубической сингонии хлористого аммония, под которой подразумевается элементарная ячейка кристалла, определяется по актуальной для простейшего геометрического куба формуле, где a возводится в третью степень.

Чтобы вычислить эту величину рассматриваемого соединения, достаточно просто знать, чему равно a, которое является константой, соответствуя 0,38758 нанометра при z=1.

Что касается остальных физических свойств и параметров, то среди ключевых из них стоит выделить:

  • Показатель относительной плотности взаимодействия азота, водорода и хлора, дающего хлорид аммония, равен 1,526 кг на метр кубический.
  • Молярная масса хлорида аммония соответствует 53,5 грамма на моль.
  • Сохранение структуры кубической кристаллизации наблюдается при любых температурах до отметки в плюс 184,3 градуса Цельсия. При дальнейшем нагревании имеет свойство быстро улетучиваться. К примеру, уже после достижения столбика термометра 337, 6 градуса вещество моментально возгоняется, переходя из твердого состояния в летучий газ даже без промежуточного преобразования в жидкий раствор. При этом связь не остается в исходном виде, так как высокие температуры приводят к разложению хлорида аммония на такие вещества, имеющие высокий класс опасности, как чистый аммиак и соляная кислота.
  • При замерзании образует ионную кристаллическую решетку. Что касается температурного режима, при котором происходят подобные изменения, то обычно все зависит от концентрации раствора и, к примеру, 10-процентная жидкость кристаллизуется уже при минус 6,95 градусах Цельсия.

Среди прочих особенностей NH4CL стоит выделить его высокую степень растворимости как в холодной, так и в горячей воде.

К примеру, при нулевой температуре жидкости в ее 100 граммах растворяется 29,4 грамма вещества, тогда как в кипятке расходится уже 77,3 грамма.

Стоит отметить, что, помимо обычной воды, соединение легко растворяется в жидком аммиаке, а также в безводных растворителях, но только при условии использования связи в порошкообразном виде, а не в концентрированном водном растворе.

В этом случае в 100 граммах этанола удастся растворить до 0,6 грамма кристаллов, а в метаноле до 3,3 грамма. Если же использовать водные растворы, то в процессе гидролиза, подразумевающего собой сольволиз водой, в них будет неизменно наблюдаться слабокислая реакция.

Что касается температуры кипения таких растворов, то она превышает стандартные 100 градусов, достигая на столбике термометра отметки в 116 градусов Цельсия.

Химические особенности связи

Вещество имеет множество химических особенностей, среди которых — вступление в реакцию со щелочными соединениями. К примеру, с тем же нитритом натрия хлористый аммоний начинает реагировать при достижении 100-градусной температуры, образуя не только воду и азот, но и новое соединение хлорида и натрия. Среди прочих свойств связи стоит необходимо обозначить:

  • Если пропустить через соединение разряд электрического тока, то произойдет его разложение с дальнейшим преобразованием в хлористый азот (NCL3).
  • Гидролиз хлорида аммония происходит только по катиону при устойчивом поддержании кислой среды. В этом случае актуальным будет следующее уравнение: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl.
  • Для получения чистого аммиака специалисты прибегают к нагреванию соединения вместе со щелочами. В качестве наглядного примера можно привести такое щелочное соединение, как гидроксид натрия, которое в случае взаимодействия с NH4CL распадается на воду, хлорид натрия и аммиак.

Помимо прочего, связь имеет свойство вступать в реакцию с азотнокислым серебром (NH4CL+AgNO3 → AgCl ↓ +NH4NO3) и нитритом натрия (NH4CL+NaNO2 → NaCl+N2 ↑ +2H20).

В первом случае в качестве реакции можно наблюдать выпадение хлористого серебра в виде характерного белого осадка, который моментально темнеет при воздействии естественных источников света, тогда как для второго актуальным остается разложение на натрия хлорид, воду и азот.

Получение и практическое применение

Удивительно, но хлористый аммиак научились добывать еще древние греки и египтяне, соскребавшие ценное вещество со стен застывших вулканических пород. Естественно, сегодня технологии таковы, что использовать подобные природные образования для того, чтобы получать нашатырь, не приходится.

Синтезирование вещества

В настоящее время хлорид аммония добывают в промышленных масштабах для разных нужд, используя для этого такой универсальный метод, как нагревание и упаривание маточного раствора, для получения которого приходится добиваться других химических реакций. Речь идет о выработке сырьевых остатков, образующихся в процессе разложения соединения гидрокарбоната натрия, а попросту пищевой соды, для чего необходимо пропустить диоксид углерода (углекислый газ) через раствор натрия хлорида и аммиака.

Если же на повестке дня стоит вопрос синтезирования соединения в лабораторных условиях, то тогда можно ограничиться более простыми решениями, которые чаще всего сводятся к соединению хлорводорода с аммиаком, предварительно пропускаемых через раствор натрия хлорида. Кроме того, вполне реально вывести связь посредством прямого контакта таких элементов, как аммиак и хлор.

Стоит отметить, что в современной химической промышленности активно используются всевозможные производные соединения, будь то диметиламмоний, метиламмоний, этиламмоний и прочие вариации.

Объясняется такой спрос довольно просто, ведь они получили широкое применение в фармакологии, легкой и пищевой промышленности, виноделии и других производственных сегментах, продолжая находить для себя новые сферы использования.

Использование хлорида аммония

В Древнем Египте хлористый аммоний использовался в качестве ароматных курений для божества по имени Аммоний, откуда, собственно, и пошло наименование самого вещества.

Чуть позже его применение освоили и на Востоке, так как название «нашатырь» имеет арабское происхождение. Научно-технический прогресс расширил сферы применения соединения, продолжая открывать для него новые горизонты.

Так, в настоящее время NH4CL активно используется в следующих сферах с соблюдением всех соответствующих ГОСТов:

  • В качестве универсального азотного удобрения с процентным содержанием основного элемента, составляющего четверть от общей доли. Минеральная добавка идеально подходит для щелочных почвенных пород, слабо реагирующих на перенасыщение хлором, при посадке таких популярных культур, как рис, сахарная свекла, кукуруза и пр.
  • В пищевой промышленности используется в качестве стабилизатора E510 и как усилитель вкуса, входящий в состав лакричных сладостей в Финляндии и некоторых странах Скандинавии.
  • В металлургической промышленности применяется в качестве флюса, используемого для пайки и очищения поверхности от образующейся оксидной пленки с железа, меди и других металлов и сплавов. Кроме того, вещество может быть задействовано для обеспечения электролитного компонента в отдельных гальванических элементах, эксплуатируемых как химический источник электрического тока.

Соединение имеет довольно широкую область применения и во многих других сферах. К примеру, сегодня его активно используют для изготовления красителей в легкой промышленности, печати на ситце и других тканях, в лужении, для проведения лабораторных исследований, для дымообразования, проявления фотографических пленок, так как связь прекрасно фиксирует изображение, и пр.

Роль в медицине

Нельзя не отметить и фармакологические свойства вещества, которое обладает довольно мощным отхаркивающим и диуретическим эффектом.

В виде медикаментозного препарата хлористый аммоний быстро абсорбируется стенками кишечника, проникая в общий кровяной ток, и метаболизируется в печени до состояния мочевины, после чего наступает период полураспада и вывод из организма.

При этом может наблюдаться подкисление урины и учащенное мочеиспускание без изменений выделяемого объема в меньшую сторону. Во время каждого такого мочеиспускания происходит обильное выведение калийных ионов.

Действие препаратов неизменно сопровождается антисептическим эффектом и умеренным раздражением для некоторых органов и систем. Применение медикаментов на основе NH4CL способствует разжижению и выходу мокроты из верхних и нижних дыхательных путей.

Что касается выраженности диуретического эффекта, то не последнюю роль в этом вопросе играет состояние почек пациента и характер текущего заболевания.

Если же говорить о назначении лекарственного средства, то оно становится актуальным в следующих случаях:

  • Постменструальный синдром.
  • Болезнь Меньера.
  • Интоксикация медикаментозными препаратами в условиях комплексной терапии (в частности, речь идет о передозировке лекарствами фенциклидиновой группы).
  • Алкалоз метаболического и гипохлоремического типов.
  • Отечность, спровоцированная патологиями сердечно-сосудистой системы.
  • Комплексное лечение мочегонными препаратами.
  • Комплексная терапия воспалительных заболеваний легких и других органов дыхательной системы.

Препараты на основе хлористого аммония запрещены к приему в случаях ярко выраженных отклонений в работе печени и почек, при обильном выделении соляной кислоты в урине на фоне устойчивого развития дефицита натрия, а также во время беременности и лактации.

Кроме того, возможны патологические проявления, которые могут выражаться в виде расстройств диспептического характера, повышенного потоотделения, общей слабости, изменения цвета кожных покровов на более бледные, мышечного тремора, брадикардии, чреватой переходом в коматозное состояние, и общей интоксикации организма.

Хлорид аммония NH4Cl, или нашатырь

Аммония хлорид

PreviousNext

Систематическое наименование:аммония хлорид

Молярная масса:53.492 г/моль

Молекулярная формула:H4ClN

Структурная формула:NH4Cl

Номер CAS:12125-02-9, 15630-61-2, 20548-08-7, 50295-88-0, 55871-05-1, 75944-36-4, 89485-84-7, 89485-85-8, 127634-24-6, 128532-42-3, 152128-19-3, 154383-48-9

Номер EC:235-186-4

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний».

Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония.

Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором.

Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком.

Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом.

Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами.

Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Фармакологическое действие

Отхаркивающее, диуретическое.

Реакции

Хлорид аммония пиролизуется и превращается в дым хлорида аммония после охлаждения.

Хлорид аммония, кажется, возгоняется при нагревании, но фактически разлагается на аммиак и газообразный хлористый водород .

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

Хлорид аммония реагирует с сильным основанием, таким как гидроксид натрия , с выделением газообразного аммиака:

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O

Точно так же хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, давая аммиак и хлорид щелочного металла:

2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3

5% -ный по весу раствор хлорида аммония в воде имеет pH в диапазоне от 4,6 до 6,0.

Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими, например, его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NH4Cl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Фармакодинамика и фармакокинетика

После приема внутрь Аммония Хлорид быстро и достаточно легко всасывается через стенки кишечника и проникает в систему воротной вены.

В тканях печени метаболизируется до мочевины, при этом образуются ионы водорода и Cl, которые создают кислую среду и нейтрализуются гидрокарбонатом натрия. Происходит подкисление мочи и форсируется диурез.

Мочегонный эффект сопровождается интенсивным выведением ионов калия. Во время метаболизма вещества в легочной ткани образуются активные метаболиты, обладающие противомикробным и умеренным раздражающим действием.

Средство стимулирует работу желез слизистой оболочки дыхательных путей и выведение жидкого бронхиального секрета, активизирует работу ресничного эпителия и увеличивает сократимость бронхов. Диуретический эффект напрямую зависит от работы почек и их способности нейтрализовать ионы аммония, она накопления в интерстициальной жидкости ионов хлора и водорода.

Лекарство эффективно при лечении ПМС, болезни Меньера, в рамках комплексной терапии интоксикации фенциклидином.

Получение[править | править код]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

N H 3 + H 2 O + C O 2 + N a C l → N a H C O 3 + N H 4 C l {displaystyle {mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaClrightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

8 N H 3 + 3 C l 2 → N 2 + 6 N H 4 C l {displaystyle {mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl}}}

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

N H 3 + H C l → N H 4 C l {displaystyle {mathsf {NH_{3}+HClrightarrow NH_{4}Cl}}}

Характеристика вещества Аммония хлорид

Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок без запаха, «холодящего» солоноватого вкуса, улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1:3), еще легче — в горячей (1:1,3), растворим в этаноле (1:60).

хлорид аммония с гидроксидом

Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента.

Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим!

Примечание

Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — раствором аммиака в воде.

  • Бишоф, Густав с Бенджамином Х. Полом и Дж. Драммондом, пер. (1854 г.). Элементы химической и физической геологии . 1 . Лондон, Англия: Кавендишское общество. CS1 maint: несколько имен: список авторов ( ссылка )
  • Нидхэм, Джозеф; Хо Пинг-Юй; Лу Гвэй-Джен; Сивин, Натан (1980). Наука и цивилизация в Китае . 5: Химия и химическая технология, Часть IV: Спагирические открытия и изобретения: аппаратура, теории и подарки. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета. ISBN   978-0521086905 .
  • Саттон, М. А; Эрисман, Дж. У; Дентенер, F; Мёллер, Д. (2008). «Аммиак в окружающей среде: от древних времен до наших дней». Загрязнение окружающей среды . 156 (3): 583–604. DOI : 10.1016 / j.envpol.2008.03.013 . PMID   18499318 .

Применение хлорида аммония

Добавка E510 редко используется в пищевой промышленности. В Финляндии и ряде других скандинавских стран ее используют в качестве приправы к пище. Также она входит в состав лакричных конфет.

Помимо этого, добавку E510 используют в промышленных целях:

  • при пайке и лужении стали;
  • в качестве дымообразующего средства (благодаря своей летучести хлорид аммония обладает таким свойством);
  • в сельскохозяйственной промышленности в качестве удобрения для щелочных и нейтральных почв, а также под культуры, которые плохо реагируют на большую концентрацию хлора (рис, свекла, кукуруза);
  • в гальванических элементах.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

Знаете ли вы, что:

Американские ученые провели опыты на мышах и пришли к выводу, что арбузный сок предотвращает развитие атеросклероза сосудов. Одна группа мышей пила обычную воду, а вторая – арбузный сок. В результате сосуды второй группы были свободны от холестериновых бляшек.

Желудок человека неплохо справляется с посторонними предметами и без врачебного вмешательства. Известно, что желудочный сок способен растворять даже монеты.

Если бы ваша печень перестала работать, смерть наступила бы в течение суток.

Вес человеческого мозга составляет около 2% от всей массы тела, однако потребляет он около 20% кислорода, поступающего в кровь. Этот факт делает человеческий мозг чрезвычайно восприимчивым к повреждениям, вызванным нехваткой кислорода.

Самое редкое заболевание – болезнь Куру. Болеют ей только представители племени фор в Новой Гвинее. Больной умирает от смеха. Считается, что причиной возникновения болезни является поедание человеческого мозга.

В четырех дольках темного шоколада содержится порядка двухсот калорий. Так что если не хотите поправиться, лучше не есть больше двух долек в сутки.

В нашем кишечнике рождаются, живут и умирают миллионы бактерий. Их можно увидеть только при сильном увеличении, но, если бы они собрались вместе, то поместились бы в обычной кофейной чашке.

Первый вибратор изобрели в 19 веке. Работал он на паровом двигателе и предназначался для лечения женской истерии.

Существуют очень любопытные медицинские синдромы, например, навязчивое заглатывание предметов. В желудке одной пациентки, страдающей от этой мании, было обнаружено 2500 инородных предметов.

Ученые из Оксфордского университета провели ряд исследований, в ходе которых пришли к выводу, что вегетарианство может быть вредно для человеческого мозга, так как приводит к снижению его массы. Поэтому ученые рекомендуют не исключать полностью из своего рациона рыбу и мясо.

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его “мотор” остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

Для того чтобы сказать даже самые короткие и простые слова, мы задействуем 72 мышцы.

Средняя продолжительность жизни левшей меньше, чем правшей.

Многие наркотики изначально продвигались на рынке, как лекарства. Героин, например, изначально был выведен на рынок как лекарство от детского кашля. А кокаин рекомендовался врачами в качестве анестезии и как средство повышающее выносливость.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Аммония Хлорид назначают внутрь. В зависимости от показаний применяют различные дозировки и схемы терапии.

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.

Передозировка

Лекарство может вызвать дезориентацию, тяжелый метаболический ацидоз, кому, головные боли и спутанность сознания. В качестве терапии вводят щелочные растворы, лактат или гидрокарбонат натрия.

внешние ссылки

  • Калькуляторы: поверхностное натяжение , плотность, молярность и моляльность водного раствора хлорида аммония.
  • CDC – Карманный справочник NIOSH по химической опасности

Противопоказания

Выраженные нарушения функции почек и печени; метаболический алкалоз, сопровождающийся выделением больших количеств соляной кислоты и потерей натрия; беременность.

Побочные действия вещества Аммония хлорид

При приеме внутрь — раздражение слизистой оболочки желудка, тошнота, рвота; при постоянном применении — симптомы интоксикации аммиаком (бледность, повышенное потоотделение, тошнота, нерегулярное дыхание, аритмия, в т.ч. брадикардия, мышечные подергивания, кома).

При беременности и лактации

Средство противопоказано к приему беременными женщинами.

Хлорид аммония (Е510)

Аммония хлорид

Добавка “хлорид аммония” хорошо знакома большинству потребителей, так как слово “нашатырь” периодически используется в обиходе и не вызывает вопросов. Однако нашатырь Е510 не является нашатырным спиртом, который используют для приведения в чувство людей, потерявших сознание. Нашатырный спирт не что иное, как раствор гидроксида аммония с водой.

Хлорид аммония хотя и классифицируется как пищевая добавка Е510, но особенной популярностью среди производителей продуктов питания не пользуется, и в пище встречается достаточно редко.

Впрочем, это замечание не вполне справедливо для стран Европейского союза – там хлорид аммония можно обнаружить в некоторых популярных продуктах и лакомствах.

В химической и пищевой отрасли производства вещество ещё называют солянокислым аммонием или аммонийной солью.

Химическая характеристика, технологии получения вещества

Добавка, хотя и синтезируется искусственным путём для промышленных целей, распространена и в живой природе.

Впервые с неё столкнулись ещё жители древних Египта и Греции: египтяне обнаружили белый кристаллический налёт хлорида аммония на стенах пещер в скальных породах, а позже греки начали добывать его из сажи, которая образовывалась внутри печных труб. Топливом на тот момент служил высушенный помёт верблюдов.

И сегодня вещество встречается в виде налёта и корочек на скальных породах, рядом с вулканическими сопками и в расщелинах земной коры. Кроме того, аммониевая соль является одним из продуктов распада экскрементов животных.

На вид добавка представляет собой белый порошок, состоящий из мелких кристалликов. Именно порошковая форма вещества не имеет никакого запаха, на вкус она немного солоновата и оставляет ощущение прохлады во рту.

Хлорид аммония обладает высокой растворимостью в жидком аммиаке, этиловом и метиловом спирте, а также в воде, при чём особенно хорошо растворяется в тёплой или горячей воде.

Получаемый таким образом водный раствор как раз и имеет тот специфический резкий запах, хорошо знакомый каждому, кто хоть раз терял сознание. Кроме того, вещество подвержено реакциям со щелочами.

Иногда аммониевая соль встречается и в виде крупных кристаллов, но для удобства промышленного пользования её всё равно измельчают в порошок.

Температура плавления добавки Е510 – 337,6 градуса Цельсия, при температуре 338 и выше градусов происходит распад. При возгорании порошкообразная добавка выделяет густой белый дым.

Существует несколько способов синтезирования хлорида аммония. В лабораторных условиях выработка происходит путём проведения реакции аммиака с хлором. Для промышленных целей вещество получают в результате нескольких этапов:

  • углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия;
  • из полученной смеси отделяют гидрокарбонат натрия;
  • маточный раствор, оставшийся после отделения, выпаривают.

Некоторые “умельцы” получают хлорид аммония в домашних условиях, используя для этого обычные солевые батарейки.

Как пищевая добавка, вещество чаще всего используется в качестве эмульгатора и загустителя: с его помощью можно создавать однородные смеси компонентов, которые не смешиваются в обычных условиях, а также улучшить консистенцию продукта и регулировать её вязкость.

Использование свойств аммониевой соли в промышленности

Хлорид аммония – не самая популярная пищевая добавка, впрочем, он всё равно используется для приготовления некоторых видов продуктов. Его добавляют в муку и тесто для улучшения их текстуры и придания её однородности. Кроме того, Е510 можно найти в составе такой пищи и напитков:

  • макаронных изделий;
  • кондитерской продукции;
  • плодовых и ягодных вин;
  • дрожжей.

Скандинавские страны пользуются свойствами добавки для изготовления лакричных конфет (это, кстати, одна из причин, почему ими нельзя увлекаться – при переедании лакрицы могут появиться тошнота и рвота именно из-за хлорида аммония). В Норвегии вещество известно как приправа к различным блюдам.

Различные сферы производства, кроме пищевой, тоже применяют аммониевую соль:

  • в металлургии для травления металлов;
  • для защиты древесины от паразитов в сфере деревообработки;
  • как реагент для опытов в химической промышленности;
  • фармацевтическая отрасль для производства некоторых лекарств;
  • для удаления оксидной плёнки в процессе пайки при сборке радиотехники;
  • в пиротехнической промышленности как дымообразователь;
  • в качестве азотного удобрения для сельского хозяйства;
  • как фиксаж для фотоснимков в процессе фотопечати.

Виноделы пользуются порошковой формой добавки в качестве подкормки для дрожжевой среды зреющих вин. Всего 0,3 грамма раствора на 1 литр напитка вносится не чаще, чем раз в месяц для того, чтобы вино могло перебродить до нужного состояния.

Техническая соль аммония, которая продаётся в аптеках, может быть полезной и в быту: его раствор хорошо выводит загрязнения с одежды, мебели, украшений, посуды и бытовой техники.

Воздействие вещества на человека

Самое известное свойство соли аммония – возбуждающее. При потере сознания вдыхаемые пары раствора вещества способны оказать сильный стимулирующий эффект на дыхательные центры и привести человека в чувство.

Кроме того, добавка обладает мочегонным свойством и может применяться для борьбы с отёчностью и застоями жидкости.

В таком случае предписывают принимать слабый раствор вещества в очень маленьких количествах. Добавка всасывается организмом из пищеварительного тракта и выводится почками вместе со всей лишней жидкостью.

Для тех, кто имеет в анамнезе заболевания почек, приём вещества категорически запрещён.

Также хлорид аммония оказывает отхаркивающее действие при сильном кашле, вызванном хроническим бронхитом, бронхиальной астмой или пневмонией.

Вдыхание большого количества паров добавки Е510 крайне опасно, так как может спровоцировать ожог дыхательных путей и остановку дыхания. Передозировка раствором аммониевой соли вызывает неприятные симптомы отравления: тошноту, рвоту и потерю аппетита.

В некоторых государствах использование этой пищевой добавки под запретом. В России, Украине и многих странах Европейского союза строгих ограничений по её использованию нет.

Существует неподтверждённая информация о том, что в процессе термообработки хлорид аммония становится токсичным и опасным для человека. Официальных доказательств пока обнародовано не было. Также нет у науки подтверждённых данных о возможной мутагенности или онкогенности вещества.

Хлорид аммония в виде порошка или раствора применяется во многих сферах промышленности.

Для человека это вещество не представляет серьёзной опасности при соблюдении некоторых элементарных требований осторожности, оно легко всасывается и выводится из организма, не причиняя ему существенного вреда.

Знаменитые лакричные конфеты, а также мучные изделия, макароны, сладости и плодовое вино – в этих продуктах можно столкнуться с пищевой добавкой Е510.

Знай об организме
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: